Verilen iyonlardaki elektron, nötron ve nükleon sayılarını adım adım hesaplayalım.

• $PO_3^{3-}$ iyonu için hesaplamalar:
• Atom bilgileri:
  • Fosfor (P): Atom numarası (proton) = 15, Kütle numarası = 31. Nötron sayısı = 31 - 15 = 16.
  • Oksijen (O): Atom numarası (proton) = 8, Kütle numarası = 16. Nötron sayısı = 16 - 8 = 8.
• I. Elektron sayısı:
  • Toplam proton sayısı = (1 x P protonu) + (3 x O protonu) = (1 x 15) + (3 x 8) = 15 + 24 = 39.
  • İyon yükü -3 olduğu için 3 elektron fazladır.
  • Toplam elektron sayısı = 39 + 3 = 42.
• II. Nötron sayısı:
  • Toplam nötron sayısı = (1 x P nötronu) + (3 x O nötronu) = (1 x 16) + (3 x 8) = 16 + 24 = 40.
• III. Nükleon sayısı (Kütle numarası):
  • Toplam nükleon sayısı = (1 x P kütle numarası) + (3 x O kütle numarası) = (1 x 31) + (3 x 16) = 31 + 48 = 79.
• $SO_3^{2-}$ iyonu için hesaplamalar:
• Atom bilgileri:
  • Kükürt (S): Atom numarası (proton) = 16, Kütle numarası = 32. Nötron sayısı = 32 - 16 = 16.
  • Oksijen (O): Atom numarası (proton) = 8, Kütle numarası = 16. Nötron sayısı = 16 - 8 = 8.
• I. Elektron sayısı:
  • Toplam proton sayısı = (1 x S protonu) + (3 x O protonu) = (1 x 16) + (3 x 8) = 16 + 24 = 40.
  • İyon yükü -2 olduğu için 2 elektron fazladır.
  • Toplam elektron sayısı = 40 + 2 = 42.
• II. Nötron sayısı:
  • Toplam nötron sayısı = (1 x S nötronu) + (3 x O nötronu) = (1 x 16) + (3 x 8) = 16 + 24 = 40.
• III. Nükleon sayısı (Kütle numarası):
  • Toplam nükleon sayısı = (1 x S kütle numarası) + (3 x O kütle numarası) = (1 x 32) + (3 x 16) = 32 + 48 = 80.

Şimdi sonuçları karşılaştıralım:

• I. Elektron sayıları: $PO_3^{3-}$ (42) ve $SO_3^{2-}$ (42) → Eşittir.
• II. Nötron sayıları: $PO_3^{3-}$ (40) ve $SO_3^{2-}$ (40) → Eşittir.
• III. Nükleon sayıları: $PO_3^{3-}$ (79) ve $SO_3^{2-}$ (80) → Eşit değildir.

Bu durumda, elektron sayıları (I) ve nötron sayıları (II) birbirine eşittir.

Cevap D seçeneğidir.