Soru Çözümü
- Bohr atom modeli, sadece tek elektronlu taneciklerin (atom veya iyonların) ışıma spektrumunu açıklayabilir. Çok elektronlu taneciklerin spektrumunu açıklayamaz.
- Verilen taneciklerin elektron sayılarını hesaplayalım:
- I. $_{1}^{1}\text{H}$: Atom numarası $Z=1$. Nötr olduğu için elektron sayısı $1$.
- II. $_{2}^{4}\text{He}^{+}$: Atom numarası $Z=2$. $+1$ yüklü olduğu için elektron sayısı $2-1=1$.
- III. $_{4}^{9}\text{Be}^{2+}$: Atom numarası $Z=4$. $+2$ yüklü olduğu için elektron sayısı $4-2=2$.
- IV. $_{3}^{7}\text{Li}^{+}$: Atom numarası $Z=3$. $+1$ yüklü olduğu için elektron sayısı $3-1=2$.
- I ($_{1}^{1}\text{H}$) ve II ($_{2}^{4}\text{He}^{+}$) tanecikleri tek elektronlu olduğu için Bohr atom modeli ile açıklanabilir.
- III ($_{4}^{9}\text{Be}^{2+}$) ve IV ($_{3}^{7}\text{Li}^{+}$) tanecikleri iki elektronlu olduğu için Bohr atom modeli ile açıklanamaz.
- Bu nedenle, ışıma spektrumu Bohr atom modeli ile açıklanamayan tanecikler III ve IV'tür.
- Doğru Seçenek E'dır.