Isı sığası, bir maddenin sıcaklığını 1 birim artırmak için gerekli olan ısı miktarıdır. Formülü:

\[ Q = C \cdot \Delta T \]

Buradan ısı sığası \(C\) şu şekilde ifade edilebilir:

\[ C = \frac{Q}{\Delta T} \]

• K maddesi için:
• Sıcaklık değişimi (\(\Delta T_K\)): Grafikten görüldüğü üzere, K maddesinin sıcaklığı 0'dan \(2T\)'ye yükselmiştir. Yani \(\Delta T_K = 2T\).
• Alınan ısı miktarı (\(Q_K\)): K maddesi \(2T\) sıcaklığına ulaşmak için \(Q\) kadar ısı almıştır. Yani \(Q_K = Q\).
• K maddesinin ısı sığası (\(C_K\)):

\[ C_K = \frac{Q_K}{\Delta T_K} = \frac{Q}{2T} \]

• L maddesi için:
• Sıcaklık değişimi (\(\Delta T_L\)): Grafikten görüldüğü üzere, L maddesinin sıcaklığı 0'dan \(T\)'ye yükselmiştir. Yani \(\Delta T_L = T\).
• Alınan ısı miktarı (\(Q_L\)): L maddesi \(T\) sıcaklığına ulaşmak için \(2Q\) kadar ısı almıştır. Yani \(Q_L = 2Q\).
• L maddesinin ısı sığası (\(C_L\)):

\[ C_L = \frac{Q_L}{\Delta T_L} = \frac{2Q}{T} \]

Şimdi bizden istenen \(C_L / C_K\) oranını hesaplayalım:

\[ \frac{C_L}{C_K} = \frac{\frac{2Q}{T}}{\frac{Q}{2T}} \]

Kesirleri sadeleştirelim:

\[ \frac{C_L}{C_K} = \frac{2Q}{T} \cdot \frac{2T}{Q} \]

Q ve T değerleri sadeleşir:

\[ \frac{C_L}{C_K} = 2 \cdot 2 \]

\[ \frac{C_L}{C_K} = 4 \]

Cevap C seçeneğidir.