Verilen bilgilere göre, K, L, M, N maddelerine verilen ısı enerjileri eşit ($Q$) ve maddelerde hâl değişimi gözlenmemiştir. Bu durumda, bir maddenin sıcaklığını değiştirmek için verilen ısı enerjisi şu formülle hesaplanır:
$$Q = C \cdot \Delta T$$
Burada $Q$ verilen ısı enerjisi, $C$ ısısı sığası ve $\Delta T$ sıcaklık değişimidir.
Soruda tüm maddelere eşit ısı enerjisi verildiği belirtildiğinden, $Q$ sabittir. Bu durumda, ısı sığalarının eşit olması için sıcaklık değişimlerinin ($\Delta T$) de eşit olması gerekir.
Her bir madde için sıcaklık değişimini hesaplayalım:
- K maddesi: $\Delta T_K = \text{Son Sıcaklığı} - \text{İlk Sıcaklığı} = 5^\circ C - (-2^\circ C) = 7^\circ C$
- L maddesi: $\Delta T_L = \text{Son Sıcaklığı} - \text{İlk Sıcaklığı} = 8^\circ C - 0^\circ C = 8^\circ C$
- M maddesi: $\Delta T_M = \text{Son Sıcaklığı} - \text{İlk Sıcaklığı} = -3^\circ C - (-10^\circ C) = 7^\circ C$
- N maddesi: $\Delta T_N = \text{Son Sıcaklığı} - \text{İlk Sıcaklığı} = 24^\circ C - 18^\circ C = 6^\circ C$
Sıcaklık değişimlerini karşılaştırdığımızda, K ve M maddelerinin sıcaklık değişimlerinin eşit olduğunu görüyoruz ($\Delta T_K = \Delta T_M = 7^\circ C$).
Verilen ısı enerjileri eşit ($Q_K = Q_M$) ve sıcaklık değişimleri de eşit ($\Delta T_K = \Delta T_M$) olduğuna göre, K ve M maddelerinin ısı sığaları da eşit olmalıdır ($C_K = C_M$).
Cevap B seçeneğidir.