Soru Çözümü
- Verilen tepkime $Fe^{2+}(suda) \rightarrow Fe^{3+}(suda) + e^-$ şeklindedir. Bu tepkimede $Fe^{2+}$ iyonu bir elektron kaybederek $Fe^{3+}$ iyonuna dönüşür.
- Grafik I: Çekirdek yükü ve Elektron sayısı
- Tepkime sırasında atomun çekirdeği değişmez, dolayısıyla çekirdek yükü (proton sayısı) sabittir.
- $Fe^{2+}$'den $Fe^{3+}$'e geçerken bir elektron kaybedildiği için elektron sayısı azalır.
- Grafik I, çekirdek yükü sabitken elektron sayısının azaldığını gösterir. Bu nedenle Grafik I doğrudur.
- Grafik II: Elektron sayısı ve İyon yarıçapı
- $Fe^{2+}$'den $Fe^{3+}$'e geçerken elektron sayısı azalır.
- Katyonlar elektron kaybettikçe (pozitif yük arttıkça) elektron başına düşen çekirdek çekimi artar ve iyon yarıçapı küçülür. Yani elektron sayısı azalırken iyon yarıçapı da azalmalıdır.
- Grafik II, elektron sayısı artarken iyon yarıçapının arttığını gösterir. Bu nedenle Grafik II yanlıştır.
- Grafik III: İyon yükü ve Nükleon sayısı
- Tepkime $Fe^{2+}$'den $Fe^{3+}$'e olduğu için iyon yükü $+2$'den $+3$'e çıkar, yani artar.
- Tepkime sadece elektron alışverişi içerdiği için çekirdekte bir değişiklik olmaz. Dolayısıyla nükleon sayısı (kütle numarası) sabittir.
- Grafik III, nükleon sayısı sabitken iyon yükünün arttığını gösterir. Bu nedenle Grafik III doğrudur.
- Sonuç olarak, I ve III numaralı grafikler doğrudur.
- Doğru Seçenek C'dır.