Başlangıçta kapta bir baz olan Ca(OH)₂ çözeltisi bulunmaktadır. Bu çözelti suda iyonlaşarak OH⁻ iyonları verir:

\[ \text{Ca(OH)}_2 \text{(s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}\text{(aq)} + 2\text{OH}^-\text{(aq)} \]

Soru, hangi işlemlerin çözeltideki OH⁻ iyonları sayısını azaltacağını sormaktadır.

• I. NaOH ekleme: NaOH kuvvetli bir bazdır. Suya eklendiğinde OH⁻ iyonları salar:

  \[ \text{NaOH(s)} \rightarrow \text{Na}^+\text{(aq)} + \text{OH}^-\text{(aq)} \]

  Bu durum, çözeltideki OH⁻ iyonlarının sayısını artırır.
• II. KOH ekleme: KOH kuvvetli bir bazdır. Suya eklendiğinde OH⁻ iyonları salar:

  \[ \text{KOH(s)} \rightarrow \text{K}^+\text{(aq)} + \text{OH}^-\text{(aq)} \]

  Bu durum, çözeltideki OH⁻ iyonlarının sayısını artırır.
• III. CH₃COOH ekleme: CH₃COOH (asetik asit) zayıf bir asittir. Bir asit, bazik bir çözeltiye eklendiğinde, asitten gelen H⁺ iyonları, çözeltideki OH⁻ iyonları ile nötralleşme tepkimesi verir:

  \[ \text{H}^+\text{(aq)} + \text{OH}^-\text{(aq)} \rightarrow \text{H}_2\text{O(l)} \]

  Bu tepkime, çözeltideki OH⁻ iyonlarını tüketerek sayısını azaltır.

Bu analizlere göre, sadece III. işlem çözeltideki OH⁻ iyonlarının sayısını azaltır.

Cevap B seçeneğidir.