Soruyu adım adım çözelim:

• 1. Soy Gazların Elektron Dizilimi: Soy gazlar (8A grubu elementleri) genellikle $ns^2np^6$ şeklinde kararlı bir dış elektron dizilimine sahiptir (Helyum hariç, $1s^2$). Bu, en dış enerji seviyelerinde 8 değerlik elektronu bulundukları anlamına gelir.
• 2. Atom Numarası Soy Gazdan 3 Fazla Olan Elementin Konumu:
  • Bir soy gazın atom numarası $Z$ olsun.
  • Atom numarası $Z+1$ olan element, yeni bir periyoda başlar ve dış elektron dizilimi $(n+1)s^1$ olur. Bu element 1A grubundadır.
  • Atom numarası $Z+2$ olan elementin dış elektron dizilimi $(n+1)s^2$ olur. Bu element 2A grubundadır.
  • Atom numarası $Z+3$ olan elementin dış elektron dizilimi $(n+1)s^2(n+1)p^1$ olur. Bu elementin en dış enerji seviyesinde toplam $2+1=3$ değerlik elektronu bulunur.
• 3. Grup Belirleme: Periyodik tabloda, dış enerji seviyesinde 3 değerlik elektronu bulunan ana grup (A grubu) elementleri 3A grubunda yer alır. Örneğin, Neon (Z=10) bir soy gazdır. Atom numarası 13 olan Alüminyum (Al), Neon'dan 3 fazladır ve elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ olduğundan 3A grubundadır.

Bu nedenle, atom numaraları soy gazdan 3 fazla olan elementler 3A grubunda bulunur.

Cevap C seçeneğidir.