Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• Periyot Numarası: Bir elementin periyot numarası, atomunun sahip olduğu elektron kabuğu sayısını (enerji seviyesi sayısını) gösterir. Soruya göre element 3. periyotta yer almaktadır. Bu, elementin 3 elektron kabuğuna sahip olması gerektiği anlamına gelir.
• Grup Numarası: A grubu elementleri için grup numarası, elementin değerlik elektron sayısını, yani en dış kabuğundaki elektron sayısını gösterir. Soruya göre element 3A grubunda yer almaktadır. Bu, elementin en dış kabuğunda 3 elektron bulunması gerektiği anlamına gelir.
• Şimdi seçenekleri inceleyelim:
• A) 2e⁻ 5e⁻ 3e⁻: 3 kabuk var (doğru). En dış kabukta 3 elektron var (doğru). Ancak ikinci kabukta 5 elektron bulunması, iç kabukların tam dolu olmadığı anlamına gelir ki bu, genellikle A grubu elementlerinin temel hal elektron dizilimi için beklenmez (ikinci kabuk 8 elektronla dolar).
• B) 2e⁻ 8e⁻ 1e⁻: 3 kabuk var (doğru). En dış kabukta 1 elektron var. Bu, 1A grubu bir elementin dizilimidir, 3A grubu için yanlıştır.
• C) 2e⁻ 3e⁻: 2 kabuk var. Bu, 3. periyot için yanlıştır.
• D) 2e⁻ 8e⁻ 3e⁻: 3 kabuk var (doğru). En dış kabukta 3 elektron var (doğru). Ayrıca, ilk iki kabuk (2 ve 8 elektron) tam doludur, bu da 3. periyot 3A grubu bir element için beklenen kararlı bir elektron dizilimidir (örneğin, Alüminyum atomu).

Bu bilgilere göre, 3. periyotta ve 3A grubunda bulunan bir elementin elektron dağılımı 3 kabuklu olmalı ve en dış kabuğunda 3 elektron bulunmalıdır. İç kabuklar da tam dolu olmalıdır (2, 8...). Bu koşulları sağlayan tek seçenek D'dir.

Cevap D seçeneğidir.