Verilen grafikteki bilgilere göre elementlerin periyodik tablodaki yerlerini ve özelliklerini belirleyelim:

• Y elementi: 1. enerji düzeyi (periyot), son katmanda 2 elektron. Bu, Helyum (He) elementidir. Helyum, 1. periyot 8A grubunda yer alan bir soygazdır.
• X elementi: 3. enerji düzeyi (periyot), son katmanda 7 elektron. Bu, 3. periyot 7A grubunda yer alan bir halojendir (örneğin Klor, Cl).
• Z elementi: 2. enerji düzeyi (periyot), son katmanda 8 elektron. Bu, Neon (Ne) elementidir. Neon, 2. periyot 8A grubunda yer alan bir soygazdır.

Şimdi yargıları değerlendirelim:

I. Y ve Z elementleri aynı grupta yer alır.

• Y (Helyum) 8A grubundadır.
• Z (Neon) 8A grubundadır.
• Her ikisi de soygazdır ve 8A grubunda yer alır.
• Bu yargı doğrudur.

II. Proton sayısı en büyük olan Z'dir.

• Proton sayısı (atom numarası) periyodik tabloda periyot ve grup numarasına göre artar.
• Y (He): Atom numarası = 2
• Z (Ne): Atom numarası = 10
• X (3. periyot 7A): Atom numarası = 17 (Örneğin Klor)
• Proton sayısı en büyük olan X elementidir.
• Bu yargı yanlıştır.

III. Soygaz düzenine geçmek için X ve Z element e- alıp verir.

• Z elementi (Neon) zaten bir soygazdır ve kararlı oktet yapısına sahiptir. Bu nedenle elektron alıp vermez.
• X elementi (3. periyot 7A) soygaz düzenine geçmek için 1 elektron alması gerekir (oktetini tamamlamak için). Elektron vermez.
• Dolayısıyla, Z elektron alıp vermezken, X sadece elektron alır.
• Bu yargı yanlıştır.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre sadece I. yargı doğrudur.

Cevap A seçeneğidir.