Periyodik tablo kesitini inceleyerek K, L ve M elementlerinin konumlarını belirleyelim:

• M elementi en üst periyotta yer alır.
• L elementi M'nin bir alt periyodunda ve M'nin grubunun solunda yer alır.
• K elementi L'nin bir alt periyodunda ve L ile aynı grupta yer alır.

Bu durumda periyot ve grup ilişkileri şöyledir:

• Periyot: P(M) < P(L) < P(K)
• Grup: G(L) = G(K) < G(M)

Şimdi yargıları tek tek inceleyelim:

I. Atom numarası en küçük olan M'dir.

• Atom numarası periyodik tabloda aşağı doğru ve sağa doğru artar.
• M, L'den daha üst periyotta (daha az elektron kabuğu) yer alır. L de K'den daha üst periyottadır.
• Periyot numarası farkı, atom numarasını belirlemede grup numarası farkından genellikle daha baskındır. M, en üst periyotta olduğu için atom numarası en küçük olacaktır. Örneğin, M=He (Z=2), L=Li (Z=3), K=Na (Z=11) bu konuma uygun bir örnektir ve Z(M) < Z(L) < Z(K) ilişkisi geçerlidir.
• Bu nedenle, I. yargı kesinlikle doğrudur.

II. K, 1A grubunda yer alıyorsa L, 5. ya da 6. periyotta yer alır.

• Eğer K, 1A grubunda ise, L de K ile aynı grupta olduğundan 1A grubundadır.
• Eğer K, 3. periyot 1A grubunda (Na) ise, L 2. periyot 1A grubunda (Li) yer alır.
• Bu durumda L, 2. periyotta yer alır, 5. ya da 6. periyotta değil.
• Bu nedenle, II. yargı kesinlikle doğru değildir.

III. M'nin yeri nerede olursa olsun son katmandaki e$^-$ sayısı, K ve L'nin son katmanındaki e$^-$ sayısından büyüktür.

• Son katmandaki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı veya en yüksek enerji seviyesindeki elektron sayısı) grup numarası ile ilişkilidir.
• G(L) = G(K) < G(M) ilişkisi, M'nin grup numarasının L ve K'den daha büyük olduğunu gösterir. Ana grup elementleri için bu, M'nin daha fazla değerlik elektronuna sahip olduğu anlamına gelir.
• Ancak, geçiş metalleri (B grupları) söz konusu olduğunda durum değişebilir. Örneğin:
  • M = Cu (Bakır): 4. periyot, 1B grubu. Elektron dizilimi: $\text{[Ar]} 3d^{10} 4s^1$. Son katmandaki elektron sayısı (n=4) = 1.
  • L = Co (Kobalt): 5. periyot, 8B grubu. Elektron dizilimi: $\text{[Kr]} 4d^7 5s^2$. Son katmandaki elektron sayısı (n=5) = 2.
  • K = Rh (Rodyum): 6. periyot, 8B grubu. Elektron dizilimi: $\text{[Xe]} 4f^{14} 5d^7 6s^2$. Son katmandaki elektron sayısı (n=6) = 2.
• Bu örnekte, G(L) < G(M) (8B < 1B, 9 < 11) ilişkisi ve periyot ilişkileri sağlanmaktadır. Ancak M'nin son katmanındaki elektron sayısı (1), L ve K'nin son katmanındaki elektron sayısından (2) daha büyük değildir.
• Bu nedenle, III. yargı kesinlikle doğru değildir.

Sonuç olarak, verilen yargılardan sadece I. yargı kesinlikle doğrudur.

Cevap A seçeneğidir.