2A grubu elementlerinin temel hal elektron dizilimi \(s^2\) ile biter. Bu kurala göre, verilen atom numaralarına sahip elementlerin elektron dizilimlerini kontrol edelim:

• A) \(_{4}X\): Elektron dizilimi \(1s^2 2s^2\) şeklindedir. Son orbital \(2s^2\) ile bittiği için 2A grubundadır.
• B) \(_{13}Y\): Elektron dizilimi \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\) şeklindedir. Son orbital \(3p^1\) ile bittiği için 3A grubundadır. Bu element 2A grubunda değildir.
• C) \(_{20}Z\): Elektron dizilimi \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\) şeklindedir. Son orbital \(4s^2\) ile bittiği için 2A grubundadır.
• D) \(_{38}T\): Elektron dizilimi \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2\) şeklindedir. Son orbital \(5s^2\) ile bittiği için 2A grubundadır.
• E) \(_{56}Q\): Elektron dizilimi \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2\) şeklindedir. Son orbital \(6s^2\) ile bittiği için 2A grubundadır.
• Doğru Seçenek B'dır.