Elementlerin periyodik tablodaki konumlarını ve özelliklerini belirleyelim:

• ${}_{11}\text{Na}$: Elektron dizilimi $[Ne]3s^1$. 1A grubu (alkali metal).
• ${}_{37}\text{Rb}$: Elektron dizilimi $[Kr]5s^1$. 1A grubu (alkali metal).
• ${}_{21}\text{Sc}$: Elektron dizilimi $[Ar]4s^23d^1$. 3B grubu (geçiş metali).

I. Na ve Rb, asit çözeltileriyle tepkime verir.

Na ve Rb, 1A grubu alkali metalleridir. Alkali metaller aktif metallerdir ve asitlerle şiddetli tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarırlar. Bu nedenle ifade doğrudur.

II. Na ile Rb'nin kimyasal özellikleri benzerdir.

Na ve Rb, periyodik tabloda aynı grupta (1A grubu) yer alırlar. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynı olduğu için kimyasal özellikleri benzerdir. Bu nedenle ifade doğrudur.

III. ${}_{21}\text{Sc}$, 1B grubundadır.

${}_{21}\text{Sc}$'nin elektron dizilimi $[Ar]4s^23d^1$'dir. Geçiş metallerinde grup numarası genellikle son s ve d orbitallerindeki elektronların toplamıdır. $2+1=3$ olduğundan Sc, 3B grubundadır. 1B grubunda Cu, Ag, Au gibi elementler bulunur. Bu nedenle ifade yanlıştır.

IV. Elektron verme isteği en fazla olan ${}_{37}\text{Rb}$'dir.

Elektron verme isteği, metalik aktiflikle doğru orantılıdır. Metalik aktiflik, periyodik tabloda aynı grupta aşağı inildikçe artar, aynı periyotta soldan sağa gidildikçe azalır. Na ve Rb aynı grupta olup Rb, Na'nın altında yer alır. Bu yüzden Rb, Na'dan daha aktiftir. Alkali metaller (Na, Rb) geçiş metallerinden (Sc) çok daha aktiftir. Dolayısıyla, bu üç element arasında elektron verme isteği en fazla olan ${}_{37}\text{Rb}$'dir. Bu nedenle ifade doğrudur.

Sonuç olarak, I, II ve IV numaralı yargılar doğrudur.