Verilen X elementinin elektron dağılımı 3d⁵ ile bitmektedir. Bu durum iki farklı elemente karşılık gelebilir:

• Krom (Cr): \[Ar] 4s¹ 3d⁵ (istisnai durum)
• Mangan (Mn): \[Ar] 4s² 3d⁵

Bu iki durumu göz önünde bulundurarak yargıları değerlendirelim:

I. d bloğunda geçiş metalidir.

Elektron dağılımı d orbitali ile biten elementler d bloğu elementleridir ve genellikle geçiş metalleridir. Hem Krom hem de Mangan d bloğu elementleri ve geçiş metalleridir. Bu yargı her zaman doğrudur.

II. 4. yatay sırada, 6. grupta yer alır.

• En yüksek baş kuantum sayısı (n) 4 olduğu için her iki element de 4. yatay sırada (periyotta) yer alır.
• Grup numarası için:
  • Krom (Cr): 4s¹ 3d⁵ → 1 + 5 = 6. grup (6B grubu)
  • Mangan (Mn): 4s² 3d⁵ → 2 + 5 = 7. grup (7B grubu)

X elementi 6. grupta olabileceği gibi 7. grupta da olabilir. Bu nedenle bu yargı her zaman doğru değildir.

III. Proton sayısı 25'tir.

• Krom (Cr): Atom numarası (proton sayısı) 18 (Ar) + 1 + 5 = 24'tür.
• Mangan (Mn): Atom numarası (proton sayısı) 18 (Ar) + 2 + 5 = 25'tir.

X elementinin proton sayısı 24 veya 25 olabilir. Bu nedenle bu yargı her zaman doğru değildir.

IV. Bileşiklerinde sadece (+) değerlik alır.

Geçiş metalleri olan Krom ve Mangan, bileşiklerinde elektron vererek pozitif yüklü iyonlar oluştururlar. Asla negatif değerlik almazlar. Bu yargı her zaman doğrudur.

Sonuç olarak, I ve IV numaralı yargılar her zaman doğrudur.