Sorunun Çözümü
- Verilen ilk bilgiye göre, X elementinin temel hal elektron dağılımı $np^3$ ile biter. Bu, elementin 15. Grup (VA Grubu) elementi olduğunu gösterir.
- Verilen ikinci bilgiye göre, X elementi bileşiklerinde 3. periyot soy gaz elektron düzenine ulaşabilir. 3. periyot soy gazı Argon (Ar) olup, atom numarası 18'dir.
- 15. Grup elementleri, kararlı hale geçmek için genellikle 3 elektron alarak kendilerinden sonra gelen soy gazın elektron düzenine ulaşırlar. Eğer X elementi 3 elektron alarak Argon'un (18 elektron) elektron düzenine ulaşıyorsa, kendi elektron sayısı $18 - 3 = 15$ olmalıdır.
-
Seçenekleri inceleyelim:
- A) $_{15}$P (Fosfor): Elektron dağılımı $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ şeklindedir. $3p^3$ ile biter (ilk koşulu sağlar). 3 elektron aldığında $3s^2 3p^6$ ile biter, bu da Argon'un (3. periyot soy gazı) elektron düzenidir (ikinci koşulu sağlar).
- B) $_{16}$S (Kükürt): Elektron dağılımı $...3p^4$ ile biter, $np^3$ değildir.
- C) $_{17}$Cl (Klor): Elektron dağılımı $...3p^5$ ile biter, $np^3$ değildir.
- D) $_{21}$Sc (Skandiyum): Elektron dağılımı $...3d^1$ ile biter, $np^3$ değildir.
- E) $_{33}$As (Arsenik): Elektron dağılımı $...4p^3$ ile biter (ilk koşulu sağlar). Ancak 3 elektron aldığında 4. periyot soy gazı olan Kripton'un (Kr) elektron düzenine ulaşır, 3. periyot soy gazı olan Argon'un değil.
- Her iki koşulu da sağlayan element Fosfor ($_{15}$P)'dur.
- Doğru Seçenek A'dır.