7A grubu elementleri (halojenler), son yörüngelerinde 7 elektron bulundurur. Bir elementin periyodik tablodaki grubunu bulmak için elektron dizilimine bakılır:

• A) 9 (Flor): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^5$. Son yörüngede (2. enerji seviyesi) $2+5=7$ elektron bulunur. Bu nedenle 7A grubundadır.
• B) 17 (Klor): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Son yörüngede (3. enerji seviyesi) $2+5=7$ elektron bulunur. Bu nedenle 7A grubundadır.
• C) 36 (Kripton): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6$. Son yörüngede (4. enerji seviyesi) $2+6=8$ elektron bulunur. Bu nedenle 8A grubundadır (Soygaz).
• D) 53 (İyot): Elektron dizilimi $[Kr] 5s^2 4d^{10} 5p^5$. Son yörüngede (5. enerji seviyesi) $2+5=7$ elektron bulunur. Bu nedenle 7A grubundadır.
• E) 85 (Astatin): Elektron dizilimi $[Xe] 6s^2 4f^{14} 5d^{10} 6p^5$. Son yörüngede (6. enerji seviyesi) $2+5=7$ elektron bulunur. Bu nedenle 7A grubundadır.
• Doğru Seçenek C'dır.