Elementlerin periyodik cetveldeki konumları aşağıdaki gibidir:

• X: 1. Grup, n. periyot
• Y: 2. Grup, n. periyot
• Z: 13. Grup, (n+1). periyot
• T: 17. Grup, (n+1). periyot
• Q: Geçiş metali, (n+2). periyot


• A) 1. iyonlaşma enerjisi sıralaması Z > Y dir.
  İyonlaşma enerjisi periyotta sağa doğru genellikle artarken, 2. Grup elementleri (küresel simetri nedeniyle) 13. Grup elementlerinden daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir. Ayrıca, periyotta aşağı inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Y (2. Grup, n. periyot) ve Z (13. Grup, (n+1). periyot) karşılaştırıldığında, hem Y'nin daha üst periyotta olması hem de 2. Grup elementi olması nedeniyle iyonlaşma enerjisi IE(Y) > IE(Z) olmalıdır. Bu nedenle Z > Y ifadesi yanlıştır.


• B) Z baş grup, Q yan grup elementidir.
  Z (13. Grup) bir baş grup elementidir. Q (d-bloğu) bir yan grup (geçiş metali) elementidir. Bu ifade doğrudur.


• C) T nin elektronegativitesi en fazladır.
  Elektronegatiflik periyotta sağa ve yukarı doğru artar. T (17. Grup) en sağda ve diğerlerine göre daha yukarıda olduğu için elektronegativitesi en fazladır. Bu ifade doğrudur.


• D) Q nun atom yarıçapı en büyüktür.
  Atom yarıçapı periyotta aşağı ve sola doğru artar. Q, verilen elementler arasında en alt periyotta yer aldığı için atom yarıçapı en büyüktür. Bu ifade doğrudur.


• E) X ve T kararlı bileşiklerinde aynı soygaz elektron düzenine ulaşır.
  X (1. Grup) bir elektron vererek, T (17. Grup) bir elektron alarak kararlı soygaz elektron düzenine ulaşır. Her ikisi de kararlı bir elektron yapısı kazanır. Bu ifade doğrudur.


• Doğru Seçenek A'dır.