Verilen elementlerin 1. iyonlaşma enerjilerini karşılaştırmak için periyodik tablodaki konumlarını ve elektron dizilimlerini inceleyelim:

• Tüm elementler 3. periyotta yer almaktadır.
• Elementlerin atom numaraları ve elektron dizilimleri şöyledir:
  
  • A) $_{11}$Na: $[Ne] 3s^1$ (1A grubu)
  • B) $_{12}$Mg: $[Ne] 3s^2$ (2A grubu)
  • C) $_{13}$Al: $[Ne] 3s^2 3p^1$ (3A grubu)
  • D) $_{15}$P: $[Ne] 3s^2 3p^3$ (5A grubu)
  • E) $_{16}$S: $[Ne] 3s^2 3p^4$ (6A grubu)
• Genel olarak, aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçülür ve çekirdek çekimi arttığı için 1. iyonlaşma enerjisi artar.
• Ancak, bazı istisnalar vardır:
  • 2A grubunun iyonlaşma enerjisi 3A grubundan daha büyüktür (örneğin, Mg > Al), çünkü 2A grubunda tam dolu s orbitalinden elektron koparmak daha zordur.
  • 5A grubunun iyonlaşma enerjisi 6A grubundan daha büyüktür (örneğin, P > S), çünkü 5A grubunda yarı dolu p orbitalinden elektron koparmak daha zordur.
• Bu bilgiler ışığında, 3. periyot elementlerinin 1. iyonlaşma enerjisi sıralaması (seçeneklerdeki elementler için):
  Na (1A) < Al (3A) < Mg (2A) < S (6A) < P (5A)
• Bu sıralamaya göre, 1. iyonlaşma enerjisi en fazla olan element Fosfor (P)'dur.
• Doğru Seçenek D'dır.