Grafikte verilen atom numaralarına göre elementleri belirleyelim:

• X: Atom numarası 7 (Azot, N)
• Y: Atom numarası 8 (Oksijen, O)
• Z: Atom numarası 10 (Neon, Ne)
• T: Atom numarası 11 (Sodyum, Na)

I. T'nin atom yarıçapı en büyüktür.
Elementler N (2. periyot, 5A), O (2. periyot, 6A), Ne (2. periyot, 8A) ve Na (3. periyot, 1A) şeklindedir. Atom yarıçapı periyodik tabloda aşağı doğru artar, sağa doğru azalır. Bu elementler arasında T (Na) 3. periyotta yer alırken, diğerleri 2. periyottadır. Daha fazla elektron kabuğuna sahip olduğu için Na'nın atom yarıçapı en büyüktür. Bu ifade doğrudur.

II. Z'den elektron koparmak için fazla enerji gerekir.
Z (Neon, Ne) bir soygazdır. Soygazlar kararlı elektron dizilimine sahip oldukları için elektron koparmak oldukça zordur ve bu nedenle iyonlaşma enerjileri çok yüksektir. Grafikte de Z'nin iyonlaşma enerjisinin en yüksek olduğu görülmektedir. Bu ifade doğrudur.

III. Küresel simetriden dolayı X'in 1. iyonlaşma enerjisi Y'ninkinden fazladır.
X (Azot, N) $1s^2 2s^2 2p^3$ elektron dizilimine sahiptir. $2p^3$ yarı dolu orbital, küresel simetri nedeniyle ekstra kararlılık sağlar. Y (Oksijen, O) $1s^2 2s^2 2p^4$ elektron dizilimine sahiptir. Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genellikle sağa doğru artar, ancak 2A-3A ve 5A-6A grupları arasında istisnalar vardır. Azot (5A) yarı dolu p orbitali sayesinde Oksijen'den (6A) daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir. Grafikte de X'in iyonlaşma enerjisinin Y'ninkinden yüksek olduğu görülmektedir. Bu ifade doğrudur.

Tüm yargılar (I, II ve III) doğrudur.