Sorunun Çözümü
- X elementinin analizi:
Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^4$
Toplam elektron sayısı: $2+2+4 = 8$. Atom numarası (Z) = 8.
En yüksek baş kuantum sayısı: 2. Periyot = 2.
Son orbital p olduğundan, p bloğu elementidir.
Değerlik elektronları: $2s^2 2p^4$, toplam $2+4=6$. Grup = 6A (veya 16). - Y elementinin analizi:
Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$
Toplam elektron sayısı: $2+2+6+2+6+2 = 20$. Atom numarası (Z) = 20.
En yüksek baş kuantum sayısı: 4. Periyot = 4.
Son orbital s olduğundan, s bloğu elementidir.
Değerlik elektronları: $4s^2$, toplam 2. Grup = 2A (Toprak alkali metal). - Z elementinin analizi:
Elektron dizilimi: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$
Toplam elektron sayısı: $2+2+6+2+1 = 13$. Atom numarası (Z) = 13.
En yüksek baş kuantum sayısı: 3. Periyot = 3.
Son orbital p olduğundan, p bloğu elementidir.
Değerlik elektronları: $3s^2 3p^1$, toplam $2+1=3$. Grup = 3A (Bor grubu elementi). - Seçeneklerin değerlendirilmesi:
- A) Periyot numaraları farklıdır. X (2. periyot), Y (4. periyot), Z (3. periyot). Periyot numaraları farklıdır. (Doğru)
- B) Y ve Z alkali metaldir. Y, 2A grubu (toprak alkali metalidir). Z, 3A grubu (bor grubu elementidir). Alkali metaller 1A grubundadır. Bu ifade yanlıştır. (Yanlış)
- C) X, p bloğundadır. X'in elektron dizilimi $2p^4$ ile bittiği için p bloğu elementidir. (Doğru)
- D) Y, 4. periyottadır. Y'nin en yüksek baş kuantum sayısı 4 olduğu için 4. periyottadır. (Doğru)
- E) Z nin atom numarası 13 tür. Z'nin toplam elektron sayısı 13 olduğundan, nötr halde atom numarası 13'tür. (Doğru)
- Doğru Seçenek B'dır.