Sorunun Çözümü
- Bir atomun periyodik tablodaki yerini bulmak için elektron dizilimine bakılır.
- Periyot numarası, temel hal elektron dizilimindeki en yüksek baş kuantum sayısına (n) eşittir. "2. periyot" için en yüksek n değeri 2 olmalıdır.
- Grup numarası, değerlik elektron sayısına göre belirlenir. A grubu elementleri için, en yüksek enerji seviyesindeki s ve p orbitallerindeki elektronların toplamı grup numarasını verir. "6A grubu" için değerlik elektron sayısı 6 olmalıdır.
- Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- A) X:
\(1s^2 2s^1\)
En yüksek n=2 (2. periyot). Değerlik elektron sayısı = 1 (1A grubu). - B) Y:
\(1s^2 2s^2 2p^2\)
En yüksek n=2 (2. periyot). Değerlik elektron sayısı = 2+2=4 (4A grubu). - C) Z:
\(1s^2 2s^2 2p^3\)
En yüksek n=2 (2. periyot). Değerlik elektron sayısı = 2+3=5 (5A grubu). - D) T:
\(1s^2 2s^2 2p^4\)
En yüksek n=2 (2. periyot). Değerlik elektron sayısı = 2+4=6 (6A grubu). Bu seçenek aranan koşulları sağlamaktadır. - E) Q:
\(1s^2 2s^2 2p^6\)
En yüksek n=2 (2. periyot). Değerlik elektron sayısı = 2+6=8 (8A grubu). - Doğru Seçenek D'dır.