Alkali metaller (1A grubu) $ns^1$ elektron dizilimine sahiptir. Atom numarası alkali metalden 2 fazla olan elementler, periyodik tabloda 2A grubundan sonra gelir. Bu elementler ya $ns^2 np^1$ (3A grubu) ya da $ns^2 (n-1)d^1$ (3B grubu) şeklinde elektron dizilimine sahip olurlar.

• Örnekler:
  • Li (Z=3, $2s^1$) için Z+2 = B (Z=5, $2s^2 2p^1$). Bor bir metaloiddir.
  • Na (Z=11, $3s^1$) için Z+2 = Al (Z=13, $3s^2 3p^1$). Alüminyum bir metaldir.
  • K (Z=19, $4s^1$) için Z+2 = Sc (Z=21, $4s^2 3d^1$). Skandiyum bir geçiş metali (metal)dir.
• Yargı I: Metalik özellik gösterirler.
  Bor (B) bir metaloid olmasına rağmen, katı halde bulunma, elektriği iletme (yarı iletken olarak) gibi bazı metalik özellikler gösterir ve ametal değildir. Bu nedenle, bu ifade geniş anlamda her zaman doğru kabul edilebilir.
• Yargı II: 3A grubundadırlar.
  Bor ve Al 3A grubunda iken, Sc, Y, La, Ac gibi elementler 3B grubundadır. Bu nedenle her zaman doğru değildir.
• Yargı III: Elektron dizilimleri $3d^1$ ile sonlanır.
  Sadece Skandiyum'un (Sc) elektron dizilimi $3d^1$ ile sonlanır. Diğerleri $2p^1$, $3p^1$, $4d^1$, $5d^1$, $6d^1$ ile sonlanabilir. Bu nedenle her zaman doğru değildir.
• Doğru Seçenek A'dır.