Sorunun Çözümü
- Elektronlar orbitallere yerleşirken Aufbau Prensibi (düşük enerjili orbitallerden başlama), Pauli Dışlama Prensibi (bir orbitalde zıt spinli en fazla iki elektron) ve Hund Kuralı (eş enerjili orbitallere önce tek tek ve aynı spinle yerleşme) kurallarına uyulur.
- Tüm seçeneklerde $1s$ ve $2s$ orbitalleri doğru şekilde doldurulmuştur ($1s^2 2s^2$).
- Seçeneklerin $2p$ orbitallerine dağılımını inceleyelim. $2p$ alt kabuğunda üç adet eş enerjili orbital bulunur.
- A seçeneği: $2p$ orbitallerinde `[↑↓] [↑] [ ]` şeklinde bir dağılım vardır. Bu, Hund Kuralı'na aykırıdır. Elektronlar önce tek tek yerleşmelidir.
- B seçeneği: $2p$ orbitallerinde `[↑↑] [↑] [↑]` şeklinde bir dağılım vardır. Bu, ilk orbitalde Pauli Dışlama Prensibi'ne aykırıdır (aynı spinli iki elektron).
- C seçeneği: $2p$ orbitallerinde `[↑] [↑] [↑]` şeklinde bir dağılım vardır. Bu dağılım, Hund Kuralı'na göre eş enerjili orbitallere elektronların önce tek tek ve aynı spinle yerleştiğini gösterir. Bu, doğru bir dağılımdır.
- D seçeneği: $2p$ orbitallerinde `[↑↓] [ ] [ ]` şeklinde bir dağılım vardır. Eğer $2p$ alt kabuğunda iki elektron varsa, Hund Kuralı'na göre `[↑] [↑] [ ]` şeklinde olmalıdır. Bu dağılım yanlıştır.
- E seçeneği: $2p$ orbitallerinde `[↑↑] [↑↑] [↑↑]` şeklinde bir dağılım vardır. Bu, tüm orbitallerde Pauli Dışlama Prensibi'ne aykırıdır (aynı spinli iki elektron).
- Doğru Seçenek C'dır.