Çözüm:

• Orbital gösterimlerini (n, ℓ) kuantum sayılarına çevirelim:
  • A) 1s → n=1, ℓ=0 (s orbitali için ℓ=0)
  • B) 2s → n=2, ℓ=0 (s orbitali için ℓ=0)
  • C) 2p → n=2, ℓ=1 (p orbitali için ℓ=1)
  • D) 3s → n=3, ℓ=0 (s orbitali için ℓ=0)
  • E) 3p → n=3, ℓ=1 (p orbitali için ℓ=1)
• Şimdi bu (n, ℓ) çiftlerini verilen tablo ile karşılaştıralım:
  • A) 1s (n=1, ℓ=0): Tabloda n=1 için ℓ=0 değeri verilmiştir. Bu orbital tabloda mevcuttur.
  • B) 2s (n=2, ℓ=0): Tabloda n=2 için sadece ℓ=1 değeri verilmiştir. ℓ=0 değeri bu tabloya göre n=2 için izin verilen bir değer değildir. Bu nedenle 2s orbitali, verilen orbitallerden biri değildir.
  • C) 2p (n=2, ℓ=1): Tabloda n=2 için ℓ=1 değeri verilmiştir. Bu orbital tabloda mevcuttur.
  • D) 3s (n=3, ℓ=0): Tabloda n=3 için ℓ=0 değeri verilmiştir. Bu orbital tabloda mevcuttur.
  • E) 3p (n=3, ℓ=1): Tabloda n=3 için ℓ=1 değeri verilmiştir. Bu orbital tabloda mevcuttur.
• Doğru Seçenek B'dır.