Verilen orbital şemasına göre, atomun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6$'dır. Toplam 10 elektronu vardır.

I. $m_l$ değeri 0 olan 6 elektronu vardır.

• 1s orbitali ($l=0$): $m_l=0$. Bu orbitalde 2 elektron bulunur.
• 2s orbitali ($l=0$): $m_l=0$. Bu orbitalde 2 elektron bulunur.
• 2p orbitalleri ($l=1$): $m_l$ değerleri -1, 0, +1'dir. Üç 2p orbitalinden biri $m_l=0$ değerine sahiptir ve bu orbitalde 2 elektron bulunur.
• Toplam $m_l=0$ olan elektron sayısı: $2 (1s) + 2 (2s) + 2 (2p) = 6$ elektrondur.
• Bu ifade doğrudur.

II. $m_s$ değeri $-\frac{1}{2}$ olan 5 elektronu vardır.

• Atomun toplam 10 elektronu vardır. Her orbitalde zıt spinli iki elektron bulunur.
• 1s, 2s ve üç adet 2p orbitali olmak üzere toplam 5 adet dolu orbital vardır.
• Her dolu orbitalde bir elektronun $m_s = +\frac{1}{2}$ ve diğerinin $m_s = -\frac{1}{2}$ olduğu kabul edilir.
• Bu durumda, 5 elektronun $m_s = -\frac{1}{2}$ ve 5 elektronun $m_s = +\frac{1}{2}$ değeri vardır.
• Bu ifade doğrudur.

III. $l$ değeri 1 olan elektron sayısı $l$ değeri 0 olan elektron sayısından fazladır.

• $l=0$ olan elektronlar s orbitallerinde bulunur: 1s'de 2 elektron, 2s'de 2 elektron. Toplam $2+2=4$ elektron.
• $l=1$ olan elektronlar p orbitallerinde bulunur: 2p'de 6 elektron.
• $l=1$ olan elektron sayısı (6) > $l=0$ olan elektron sayısı (4)'tür.
• Bu ifade doğrudur.