Sorunun Çözümü
- Verilen bilgilere göre, atom nötr ve temel haldedir.
- "Elektronlarının $n+l$ değeri en fazla 3 olabilir" koşulu, atomun elektron diziliminde $n+l$ değeri 3'ten büyük olan orbitallerin (örneğin 3p ($n+l=4$), 4s ($n+l=4$) vb.) bulunamayacağı anlamına gelir. Bu durumda, sadece 1s ($n+l=1$), 2s ($n+l=2$), 2p ($n+l=3$) ve 3s ($n+l=3$) orbitalleri kullanılabilir.
- "Küresel simetri özelliği gösterir" koşulu, atomun son orbitalinin yarı dolu ($s^1, p^3, d^5, f^7$) veya tam dolu ($s^2, p^6, d^{10}, f^{14}$) olması gerektiğini belirtir.
- Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- A) $1s^2 2s^1 2p^3$: Temel hal değildir, çünkü 2s orbitali tam dolmadan 2p orbitaline elektron geçmiştir. (Yanlış)
- B) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$:
- Temel haldedir.
- Son orbital $3s^1$'dir. $s^1$ yarı dolu olduğu için küresel simetri gösterir.
- Tüm elektronların $n+l$ değerleri (1s:1, 2s:2, 2p:3, 3s:3) en fazla 3'tür.
- C) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$: $3p$ orbitalindeki elektronların $n+l$ değeri $3+1=4$'tür. Bu, $n+l$ değerinin en fazla 3 olabileceği koşulunu ihlal eder. (Yanlış)
- D) $1s^2 2s^2 2p^4$: Son orbital $2p^4$'tür. $p^4$ ne yarı dolu ($p^3$) ne de tam dolu ($p^6$) olduğu için küresel simetri göstermez. (Yanlış)
- E) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$: $3p$ orbitalindeki elektronların $n+l$ değeri $3+1=4$'tür. Bu, $n+l$ değerinin en fazla 3 olabileceği koşulunu ihlal eder. (Yanlış)
- Doğru Seçenek B'dır.