Verilen nötr ₆Y atomunun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p² şeklindedir. Soruda verilen dağılım (1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑↓, , ) Hund kuralına aykırıdır çünkü 2p orbitallerindeki elektronlar önce tek tek yerleşmeliydi.

I. Yargı: Orbital şeması (↑↓) (↑↓) (↑)(↑)( ) şeklinde düzenlenirse Hund kuralına uyar.
Hund kuralına göre, eş enerjili orbitallere (2p orbitalleri) elektronlar önce paralel spinlerle tek tek yerleşir. Bu düzenleme (1s² 2s² 2p² için 1s: ↑↓, 2s: ↑↓, 2p: ↑, ↑, ) Hund kuralına uygundur. Bu nedenle I. yargı doğrudur.

II. Yargı: 1s ve 2s elektronları eş enerjilidir.
1s ve 2s orbitalleri farklı temel enerji seviyelerinde (n=1 ve n=2) ve farklı alt kabuklardadır. Bu nedenle enerjileri farklıdır. II. yargı yanlıştır.

III. Yargı: $m_l$ değeri +2 olan 2 elektronu vardır.
₆Y atomunun elektronları 1s, 2s ve 2p orbitallerinde bulunur. Bu orbitaller için manyetik kuantum sayısı ($m_l$) değerleri şunlardır:
s orbitalleri (l=0) için $m_l = 0$.
p orbitalleri (l=1) için $m_l = -1, 0, +1$.
Bu atomda $m_l$ değeri +2 olabilecek bir orbital bulunmamaktadır. Bu nedenle III. yargı yanlıştır.