Sorunun Çözümü
- Baş kuantum sayısı ($n$) 3 olarak verilmiştir.
- Açısal momentum kuantum sayısı ($l$) için olası değerler $0$ ile $n-1$ arasındadır. Bu durumda $l$ değerleri $0, 1, 2$ olabilir.
- Manyetik kuantum sayısı ($m_l$) için olası değerler $-l$ ile $+l$ arasındadır.
- Eğer $l=0$ ise, $m_l = 0$.
- Eğer $l=1$ ise, $m_l = -1, 0, +1$.
- Eğer $l=2$ ise, $m_l = -2, -1, 0, +1, +2$.
- Buna göre, $n=3$ olan bir orbital için manyetik kuantum sayısı ($m_l$) alabileceği en küçük değer $-2$, en büyük değer ise $+2$'dir. Yani $m_l \in \{-2, -1, 0, +1, +2\}$.
- Verilen seçenekler arasında $-3$ bu aralıkta değildir.
- Doğru Seçenek A'dır.