3p orbitali ile ilgili verilen ifadeleri inceleyelim:

• A) Baş kuantum sayısı 3 tür.
  3p orbitalinde, baştaki '3' baş kuantum sayısını (n) ifade eder. Dolayısıyla, n=3'tür. Bu ifade doğrudur.
• B) Eş enerjili p_x, p_y ve p_z orbitallerini içerir.
  Bir p alt kabuğu (subshell) her zaman üç adet eş enerjili (dejenere) p_x, p_y ve p_z orbitalinden oluşur. Bu ifade doğrudur.
• C) Açısal momentum kuantum sayısı ($\ell$) -2, -1, 0, +1, +2 değerlerini alabilir.
  3p orbitali için baş kuantum sayısı (n) 3'tür. p orbitali için açısal momentum kuantum sayısı ($\ell$) her zaman 1'dir. Manyetik kuantum sayısı (m_$\ell$) ise $-\ell$'den $+\ell$'ye kadar değerler alabilir, yani -1, 0, +1 değerlerini alabilir. İfade, açısal momentum kuantum sayısının ($\ell$) bu değerleri alabileceğini belirtmektedir ki bu yanlıştır. $\ell$ değeri sadece 1'dir. Verilen değerler (-2, -1, 0, +1, +2) bir d orbitalinin manyetik kuantum sayıları (m_$\ell$) için geçerli olabilir, ancak bir p orbitalinin açısal momentum kuantum sayısı ($\ell$) için değil. Bu ifade yanlıştır.
• D) En fazla 6 elektron bulundurabilir.
  Bir p alt kabuğu (3p gibi) 3 adet orbital (p_x, p_y, p_z) içerir. Her bir orbital en fazla 2 elektron alabilir (Pauli dışlama ilkesi). Dolayısıyla, 3 orbital x 2 elektron/orbital = 6 elektron bulundurabilir. Bu ifade doğrudur.
• E) Enerjisi 2p orbitalininkinden büyüktür.
  Çok elektronlu atomlarda orbital enerjisi genellikle (n + $\ell$) kuralına göre belirlenir.
  • 3p orbitali için: n = 3, $\ell$ = 1 $\Rightarrow$ n + $\ell$ = 3 + 1 = 4
  • 2p orbitali için: n = 2, $\ell$ = 1 $\Rightarrow$ n + $\ell$ = 2 + 1 = 3
  (n + $\ell$) değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir. 3p'nin (n + $\ell$) değeri (4) 2p'den (3) büyük olduğu için, 3p orbitalinin enerjisi 2p orbitalininkinden büyüktür. Bu ifade doğrudur.
• Doğru Seçenek C'dır.