Verilen gaz karışımının yanma tepkimelerini ve mol sayılarını kullanarak sonuca ulaşalım.

• 1. Yanma Tepkimelerini Yazma ve Denkleştirme:
• Metan (\(CH_4\)) için: \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)
• Propin (\(C_3H_4\)) için: \(C_3H_4 + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 2H_2O\)
• 2. Mol Sayılarını Belirleme:
• Karışımdaki \(CH_4\) mol sayısına \(x\), \(C_3H_4\) mol sayısına \(y\) diyelim.
• Toplam gaz karışımı mol sayısı: \(x + y = 0.3\) mol (Denklem 1)
• Harcanan toplam \(O_2\) mol sayısı:
  • \(x\) mol \(CH_4\) için \(2x\) mol \(O_2\) harcanır.
  • \(y\) mol \(C_3H_4\) için \(4y\) mol \(O_2\) harcanır.
  Toplam \(O_2\): \(2x + 4y = 0.8\) mol (Denklem 2)
• 3. Denklem Sistemini Çözme:
• Denklem 1'den \(x = 0.3 - y\) ifadesini Denklem 2'ye yerine koyalım:
• \(2(0.3 - y) + 4y = 0.8\)
• \(0.6 - 2y + 4y = 0.8\)
• \(0.6 + 2y = 0.8\)
• \(2y = 0.2 \Rightarrow y = 0.1\) mol (\(C_3H_4\))
• \(x = 0.3 - 0.1 = 0.2\) mol (\(CH_4\))
• 4. Oluşan \(CO_2\) ve \(H_2O\) Mol Sayılarını Hesaplama:
• Toplam \(CO_2\):
  • \(CH_4\)'ten: \(0.2 \times 1 = 0.2\) mol \(CO_2\)
  • \(C_3H_4\)'ten: \(0.1 \times 3 = 0.3\) mol \(CO_2\)
  Toplam \(CO_2 = 0.2 + 0.3 = 0.5\) mol
• Toplam \(H_2O\):
  • \(CH_4\)'ten: \(0.2 \times 2 = 0.4\) mol \(H_2O\)
  • \(C_3H_4\)'ten: \(0.1 \times 2 = 0.2\) mol \(H_2O\)
  Toplam \(H_2O = 0.4 + 0.2 = 0.6\) mol
• 5. Oranı Hesaplama:
• \(\frac{\text{Toplam } CO_2}{\text{Toplam } H_2O} = \frac{0.5}{0.6} = \frac{5}{6}\)

Cevap B seçeneğidir.