Merhaba! Bu soruyu adım adım çözerek doğru cevaba ulaşalım.

• Adım 1: İstenen SO₃ miktarının mol sayısını bulalım.

  Verilen SO₃ kütlesi 20 g ve molar kütlesi 80 g/mol'dür.

  \[ n_{\text{SO}_3} = \frac{\text{kütle}}{\text{molar kütle}} = \frac{20 \text{ g}}{80 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ mol} \]

• Adım 2: SO₃ elde etmek için gereken SO₂ mol sayısını belirleyelim.

  İkinci tepkimeye göre:

  \[ \text{SO}_2 + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \]

  Bu denklemden, 1 mol SO₂'den 1 mol SO₃ oluştuğunu görüyoruz. Dolayısıyla, 0.25 mol SO₃ elde etmek için 0.25 mol SO₂'ye ihtiyaç vardır.

  \[ n_{\text{SO}_2} = 0.25 \text{ mol} \]

• Adım 3: Gerekli SO₂ miktarını üretmek için gereken FeS mol sayısını bulalım.

  Birinci tepkimeye göre:

  \[ 2\text{FeS} + \frac{7}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{SO}_2 \]

  Bu denklemden, 2 mol FeS'ten 2 mol SO₂ oluştuğunu görüyoruz. Bu da 1 mol FeS'ten 1 mol SO₂ oluştuğu anlamına gelir. Dolayısıyla, 0.25 mol SO₂ üretmek için 0.25 mol FeS'e ihtiyaç vardır.

  \[ n_{\text{FeS}} = 0.25 \text{ mol} \]

• Adım 4: Gerekli FeS kütlesini hesaplayalım.

  FeS'in molar kütlesi 88 g/mol'dür.

  \[ \text{kütle}_{\text{FeS}} = n_{\text{FeS}} \times \text{molar kütle}_{\text{FeS}} = 0.25 \text{ mol} \times 88 \text{ g/mol} = 22 \text{ g} \]

Sonuç olarak, 20 gram SO₃ elde etmek için en az 22 gram FeS bileşiği kullanılmalıdır.

Cevap B seçeneğidir.