Verilen bilgilere göre tepkime denklemini adım adım bulalım:

• Başlangıç Molleri:

  X₂ ve Y₂ gazları eşit mollerde alındığına göre, başlangıç mol sayılarını n olarak kabul edelim.

  Başlangıç X₂ = n mol

  Başlangıç Y₂ = n mol

• Tepkimeye Giren ve Artan Maddeler:

  Tepkime sonunda X₂'nin molce %50'si artıyor. Bu durumda:

  Artan X₂ = \(n \times 0.50 = 0.5n\) mol

  Tepkimeye giren X₂ = \(n - 0.5n = 0.5n\) mol

  Tepkime tam verimli olduğu ve X₂ arttığı için, Y₂ tamamen tükenmiştir.

  Tepkimeye giren Y₂ = n mol

• Oluşan Ürün Miktarı:

  Tepkime sonunda artan X₂'nin mol sayısı, oluşan Z bileşiğinin mol sayısına eşit.

  Oluşan Z = Artan X₂ = \(0.5n\) mol

• Tepkime Denkleminin Katsayıları:

  Şimdi tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol oranlarını kullanarak denklemi yazalım:

  \(X_2 + Y_2 \rightarrow Z\)

  Tepkimeye giren X₂ : \(0.5n\) mol

  Tepkimeye giren Y₂ : \(n\) mol

  Oluşan Z : \(0.5n\) mol

  Bu mol sayılarını en küçük tam sayılara çevirmek için hepsini \(0.5n\)'e bölelim:

  X₂ için: \(\frac{0.5n}{0.5n} = 1\)

  Y₂ için: \(\frac{n}{0.5n} = 2\)

  Z için: \(\frac{0.5n}{0.5n} = 1\)

  Bu durumda tepkimenin katsayıları:

  \(1X_2 + 2Y_2 \rightarrow 1Z\)

• Z Bileşiğinin Formülü:

  Atomların korunumu ilkesine göre, tepkimeye giren atom sayısı çıkan atom sayısına eşit olmalıdır.

  Sol tarafta: \(1 \times X_2\)'den 2 adet X atomu, \(2 \times Y_2\)'den 4 adet Y atomu vardır.

  Sağ tarafta oluşan Z bileşiği de 2 adet X atomu ve 4 adet Y atomu içermelidir.

  Bu nedenle Z'nin formülü \(X_2Y_4\)'tür.

• Son Tepkime Denklemi:

  Tepkime denklemi şu şekildedir:

  \(X_2 + 2Y_2 \rightarrow X_2Y_4\)

Bu denklem seçenekler arasında E seçeneğinde verilmiştir.

Cevap E seçeneğidir.