Verilen soruların çözümünde kullanılan kimyanın temel kanunlarını adım adım inceleyelim:

• 1. soru için:
• Soru, 1 gram H₂ ve 8 gram O₂ gazlarının tepkimesinden kaç gram H₂O oluşacağını sormaktadır.
• Tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi (1 g H₂ + 8 g O₂ = 9 g) ile oluşan ürünün kütlesi eşit olmalıdır.
• Bu durum, kimyasal tepkimelerde kütlenin korunumu ilkesini ifade eder.
• Dolayısıyla, 1. sorunun çözümünde Kütlenin Korunumu Kanunu kullanılır.
• 2. soru için:
• 18 gram Mg ve 9 gram N elementlerinden 25 gram Mg₃N₂ bileşiği oluştuğu ve 2 gram N elementinin arttığı belirtilmiştir.
• Öncelikle tepkimeye giren N kütlesini buluruz: 9 g (başlangıç N) - 2 g (artan N) = 7 g N tepkimeye girmiştir.
• Oluşan bileşiğin kütlesi 25 g olduğuna göre, tepkimeye giren Mg kütlesi: 25 g (Mg₃N₂) - 7 g (N) = 18 g Mg tepkimeye girmiştir.
• Bileşikteki Mg oranını bulmak için: \(\frac{\text{Tepkimeye giren Mg kütlesi}}{\text{Oluşan bileşiğin kütlesi}} \times 100 = \frac{18 \text{ g}}{25 \text{ g}} \times 100 = 72\%\)
• Bu hesaplama, belirli bir bileşiğin (Mg₃N₂) elementlerinin kütlece sabit bir oranda birleştiğini gösterir. Bileşiğin kütlece yüzde bileşimi, başlangıç miktarlarından veya artan maddeden bağımsız olarak sabittir.
• Bu durum, Sabit Oranlar Kanunu'nun bir uygulamasıdır.

Bu analizlere göre, 1. sorunun çözümünde Kütlenin Korunumu Kanunu, 2. sorunun çözümünde ise Sabit Oranlar Kanunu kullanılmıştır.

Cevap D seçeneğidir.