Verilen bilgileri kullanarak adım adım çözüme ulaşalım:

• 1. X elementinin mol kütlesini (Ar(X)) bulalım:

Bir tane X atomunun kütlesi $2 \cdot 10^{-23}$ gramdır. Avogadro sayısı ($N_A$) $6 \cdot 10^{23}$ olduğuna göre, 1 mol X atomunun kütlesi:

$\text{Ar(X)} = (2 \cdot 10^{-23} \text{ g/atom}) \cdot (6 \cdot 10^{23} \text{ atom/mol}) = 12 \text{ g/mol}$

• 2. Y elementinin mol kütlesini (Ar(Y)) bulalım:

$1.8 \cdot 10^{23}$ tane Y atomunun kütlesi 4.8 gramdır. 1 mol Y atomunun kütlesi (Avogadro sayısı kadar atomun kütlesi):

$\text{Ar(Y)} = \frac{4.8 \text{ g}}{1.8 \cdot 10^{23} \text{ atom}} \cdot (6 \cdot 10^{23} \text{ atom/mol}) = \frac{4.8 \cdot 6}{1.8} = \frac{28.8}{1.8} = 16 \text{ g/mol}$

• 3. $XY_2$ gazının mol kütlesini (Mr($XY_2$)) bulalım:

$\text{Mr(XY}_2) = \text{Ar(X)} + 2 \cdot \text{Ar(Y)} = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44 \text{ g/mol}$

• 4. 4.4 gram $XY_2$ gazının mol sayısını bulalım:

Mol sayısı (n) = Kütle / Mol Kütlesi

$n = \frac{4.4 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}$

• 5. Normal koşullarda (NŞA) 0.1 mol $XY_2$ gazının hacmini bulalım:

Normal koşullarda (0°C ve 1 atm), 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.

Hacim = Mol sayısı $\cdot$ Molar Hacim

Hacim = $0.1 \text{ mol} \cdot 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L}$

Cevap B seçeneğidir.