Bu soruyu çözmek için öncelikle her bir gazın yanma tepkimelerini yazıp denkleştirmeli, ardından verilen bilgilerle bir denklem sistemi kurarak gazların mol sayılarını bulmalıyız. Son olarak, oluşan toplam CO₂ miktarını hesaplayarak kütlesine çevireceğiz.

• Adım 1: Yanma Tepkimelerini Yazma ve Denkleştirme
• Metan (CH₄) için:

$$ \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $$

• Propan (C₃H₈) için:

$$ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} $$

• Adım 2: Bilinmeyenleri Tanımlama ve Denklem Kurma
• Karışımdaki CH₄ mol sayısına \(x\), C₃H₈ mol sayısına \(y\) diyelim.
• Toplam gaz mol sayısı:

$$ x + y = 0.6 \quad \text{(Denklem 1)} $$

• Oluşan toplam H₂O mol sayısı:

CH₄ tepkimesinden \(2x\) mol H₂O, C₃H₈ tepkimesinden \(4y\) mol H₂O oluşur.

$$ 2x + 4y = 1.6 \quad \text{(Denklem 2)} $$

• Adım 3: Denklem Sistemini Çözme
• Denklem 1'i 2 ile çarpalım:

$$ 2x + 2y = 1.2 \quad \text{(Denklem 3)} $$

• Denklem 2'den Denklem 3'ü çıkaralım:

$$ (2x + 4y) - (2x + 2y) = 1.6 - 1.2 $$

$$ 2y = 0.4 \implies y = 0.2 \text{ mol (C}_3\text{H}_8) $$

• \(y\) değerini Denklem 1'e yerine koyalım:

$$ x + 0.2 = 0.6 \implies x = 0.4 \text{ mol (CH}_4) $$

• Adım 4: Oluşan Toplam CO₂ Mol Sayısını Hesaplama
• \(0.4\) mol CH₄'ten \(0.4 \times 1 = 0.4\) mol CO₂ oluşur.
• \(0.2\) mol C₃H₈'ten \(0.2 \times 3 = 0.6\) mol CO₂ oluşur.
• Toplam CO₂ mol sayısı:

$$ 0.4 + 0.6 = 1.0 \text{ mol CO}_2 $$

• Adım 5: CO₂ Kütlesini Hesaplama
• CO₂'nin molar kütlesini bulalım:

$$ \text{M}_{\text{CO}_2} = \text{C} + 2 \times \text{O} = 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 \text{ g/mol} $$

• Açığa çıkan CO₂ kütlesi:

$$ \text{Kütle} = \text{mol sayısı} \times \text{molar kütle} = 1.0 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 44 \text{ gram} $$

Cevap A seçeneğidir.