Verilen soruyu adım adım çözelim:

• Adım 1: Mg atomunun mol sayısını bulalım.
  • Mg'nin mol kütlesi (M_Mg) = 24 g/mol (verilen $^{24}_{12}\text{Mg}$ bilgisinden).
  • Verilen Mg kütlesi = 1,44 gram.
  • Mg mol sayısı (n_Mg) = Kütle / Mol Kütlesi = 1,44 g / 24 g/mol = 0,06 mol Mg.
• Adım 2: Mg₃N₂ bileşiğinin mol sayısını bulalım.
  • Mg₃N₂ bileşiğinde 1 mol bileşik başına 3 mol Mg atomu bulunur.
  • Eğer 0,06 mol Mg atomu varsa, bileşiğin mol sayısı (n_Mg₃N₂) = 0,06 mol Mg / 3 = 0,02 mol Mg₃N₂.
• Adım 3: Yargıları değerlendirelim.
  • I. Toplam 1 mol nötron içerir.
    • 1 Mg atomundaki nötron sayısı = Kütle numarası - Atom numarası = 24 - 12 = 12 nötron.
    • 1 N atomundaki nötron sayısı = Kütle numarası - Atom numarası = 14 - 7 = 7 nötron.
    • 1 mol Mg₃N₂ bileşiğindeki nötron sayısı = (3 mol Mg * 12 nötron/Mg) + (2 mol N * 7 nötron/N) = 36 + 14 = 50 mol nötron.
    • 0,02 mol Mg₃N₂ bileşiğindeki toplam nötron sayısı = 0,02 mol bileşik * 50 mol nötron/mol bileşik = 1 mol nötron.
    • Bu yargı doğrudur.
  • II. 0,56 \(\cdot\) N_A akb N atomu içerir.
    • 0,02 mol Mg₃N₂ bileşiğinde 2 katı kadar N atomu bulunur (formülden).
    • N atomunun mol sayısı (n_N) = 0,02 mol Mg₃N₂ * 2 = 0,04 mol N atomu.
    • 1 mol N atomu 14 gramdır. 1 gram = N_A akb olduğundan, 1 mol N atomu 14 \(\cdot\) N_A akb'dir.
    • 0,04 mol N atomunun kütlesi (akb cinsinden) = 0,04 mol * 14 \(\cdot\) N_A akb/mol = 0,56 \(\cdot\) N_A akb.
    • Bu yargı doğrudur.
  • III. Normal koşullarda 448 mL hacim kaplar.
    • Mg₃N₂ (Magnezyum Nitrür) iyonik bir bileşiktir ve oda koşullarında katı haldedir.
    • Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 22,4 L/mol hacim kaplama özelliği sadece gazlar için geçerlidir. Katılar için bu ifade kullanılamaz.
    • Bu yargı yanlıştır.
  • IV. Mol kütlesi 100 g/moldür.
    • Mg₃N₂'nin mol kütlesi (M_Mg₃N₂) = (3 * M_Mg) + (2 * M_N)
    • M_Mg₃N₂ = (3 * 24 g/mol) + (2 * 14 g/mol) = 72 g/mol + 28 g/mol = 100 g/mol.
    • Bu yargı doğrudur.

Buna göre, I, II ve IV numaralı yargılar doğrudur.

Cevap D seçeneğidir.