Bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim:
-
1. Yanan Maddeyi ve Yanma Tepkimesini Belirleme:
Karışımdaki C₃H₈ yanıcıdır, Ne (Neon) ise soy gaz olduğu için yanmaz. C₃H₈'in yanma tepkimesini denkleştirelim:
\[ \text{C}_3\text{H}_8(\text{g}) + 5\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow 3\text{CO}_2(\text{g}) + 4\text{H}_2\text{O}(\text{g}) \] -
2. Oluşan CO₂'nin Mol Sayısını Hesaplama:
Öncelikle CO₂'nin mol kütlesini bulalım:
\( \text{M}_{\text{CO}_2} = (1 \times \text{C}) + (2 \times \text{O}) = (1 \times 12) + (2 \times 16) = 12 + 32 = 44 \text{ g/mol} \)
Verilen 13,2 gram CO₂'nin mol sayısını hesaplayalım:
\( \text{n}_{\text{CO}_2} = \frac{\text{kütle}}{\text{mol kütlesi}} = \frac{13,2 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,3 \text{ mol} \)
-
3. Başlangıçtaki C₃H₈'in Mol Sayısını Bulma:
Denkleştirilmiş tepkimeye göre, 1 mol C₃H₈ yandığında 3 mol CO₂ oluşur. Eğer 0,3 mol CO₂ oluştuysa, yanan C₃H₈ miktarı:
\( \text{n}_{\text{C}_3\text{H}_8} = 0,3 \text{ mol CO}_2 \times \frac{1 \text{ mol C}_3\text{H}_8}{3 \text{ mol CO}_2} = 0,1 \text{ mol C}_3\text{H}_8 \)
-
4. Başlangıçtaki Ne'nin Mol Sayısını Bulma:
Karışımın toplam mol sayısı 0,5 mol olarak verilmiştir. C₃H₈'in mol sayısını bulduğumuza göre, Ne'nin mol sayısını hesaplayabiliriz:
\( \text{Toplam mol} = \text{n}_{\text{C}_3\text{H}_8} + \text{n}_{\text{Ne}} \)
\( 0,5 \text{ mol} = 0,1 \text{ mol} + \text{n}_{\text{Ne}} \)
\( \text{n}_{\text{Ne}} = 0,5 \text{ mol} - 0,1 \text{ mol} = 0,4 \text{ mol Ne} \)
-
5. Başlangıçtaki Ne'nin Kütlesini Bulma:
Ne'nin mol kütlesi 20 g/mol olarak verilmiştir. Ne'nin kütlesini hesaplayalım:
\( \text{kütle}_{\text{Ne}} = \text{n}_{\text{Ne}} \times \text{M}_{\text{Ne}} = 0,4 \text{ mol} \times 20 \text{ g/mol} = 8 \text{ g Ne} \)
Buna göre, başlangıçta kapta 0,1 mol C₃H₈ ve 8 gram Ne bulunmaktadır.
Cevap A seçeneğidir.