Asit-baz tepkimelerinde tam nötrleşme, asitten gelen H⁺ iyonları ile bazdan gelen OH⁻ iyonlarının mol sayılarının eşit olması durumunda gerçekleşir.

• 1. Nötrleşme Tepkimesini Yazma ve Denkleştirme:
  Sülfürik asit (H₂SO₄) kuvvetli bir asit, sodyum hidroksit (NaOH) kuvvetli bir bazdır. H₂SO₄ iki tane H⁺ iyonu verirken, NaOH bir tane OH⁻ iyonu verir. Tam nötrleşme için 1 mol H₂SO₄, 2 mol NaOH ile tepkimeye girer.

  \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\)

• 2. Gerekli NaOH Mol Sayısını Bulma:
  Denkleştirilmiş tepkimeye göre 1 mol H₂SO₄, 2 mol NaOH ile tepkimeye girer. Bize verilen 0,1 mol H₂SO₄ için gerekli NaOH mol sayısı:

  \(0,1 \text{ mol } H_2SO_4 \times \frac{2 \text{ mol } NaOH}{1 \text{ mol } H_2SO_4} = 0,2 \text{ mol } NaOH\)

• 3. NaOH'ın Mol Kütlesini Hesaplama:
  Atom kütleleri: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol

  \(M_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}\)

• 4. Gerekli NaOH Kütlesini Hesaplama:
  Mol sayısı ve mol kütlesi bilindiğinde kütle şu formülle bulunur: Kütle = Mol sayısı \(\times\) Mol kütlesi

  \(Kütle_{NaOH} = 0,2 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 8 \text{ g}\)

Cevap B seçeneğidir.