Sorunun Çözümü
- Oluşan $H_2O$'nun mol kütlesini hesaplayalım: $M(H_2O) = 2 \times 1 + 16 = 18 g/mol$.
- Oluşan $H_2O$'nun mol sayısını bulalım: $n(H_2O) = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol$.
- Tepkime denklemine göre ($H_2X + 2HNO_3 \rightarrow X + 2NO_2 + 2H_2O$), $2$ mol $H_2O$ oluştuğunda $1$ mol $H_2X$ ve $2$ mol $HNO_3$ harcanır. $1$ mol $H_2O$ oluştuğuna göre:
- Harcanan $H_2X$ mol sayısı: $n(H_2X) = \frac{1}{2} \times 1 mol = 0.5 mol$.
- Harcanan $HNO_3$ mol sayısı: $n(HNO_3) = \frac{2}{2} \times 1 mol = 1 mol$.
- $HNO_3$'ün mol kütlesini hesaplayalım: $M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol$.
- Harcanan $HNO_3$'ün kütlesini bulalım: $m(HNO_3) = 1 mol \times 63 g/mol = 63 g$.
- Toplam reaktif kütlesi $80 g$ olduğuna göre, harcanan $H_2X$'in kütlesini bulalım: $m(H_2X) = 80 g - 63 g = 17 g$.
- $H_2X$'in mol kütlesini hesaplayalım: $M(H_2X) = \frac{17 g}{0.5 mol} = 34 g/mol$.
- $H_2X$'in mol kütlesinden $X$ elementinin atom kütlesini bulalım: $M(H_2X) = 2 \times M(H) + M(X) \Rightarrow 34 = 2 \times 1 + M(X) \Rightarrow M(X) = 32 akb$.
- Doğru Seçenek E'dır.