Sorunun Çözümü
- Tepkime denklemi: $4X(k) + 3O_2(g) \to 2X_2O_3(g)$
- Grafiğe göre, harcanan $O_2$ hacmi $11.2 L$'dir. Normal koşullarda $1 mol$ gaz $22.4 L$ hacim kaplar.
- Harcanan $O_2$ mol sayısı: $n_{O_2} = \frac{11.2 L}{22.4 L/mol} = 0.5 mol$
- Denkleme göre $3 mol O_2$ harcandığında $2 mol X_2O_3$ oluşur.
- $0.5 mol O_2$ harcandığında oluşan $X_2O_3$ mol sayısı: $n_{X_2O_3} = 0.5 mol O_2 \times \frac{2 mol X_2O_3}{3 mol O_2} = \frac{1}{3} mol$
- Grafiğe göre oluşan $X_2O_3$ kütlesi $34 g$'dır.
- $X_2O_3$ bileşiğinin mol kütlesi: $M_{X_2O_3} = \frac{34 g}{\frac{1}{3} mol} = 102 g/mol$
- $X_2O_3$ bileşiğinin mol kütlesi $2 \times M_X + 3 \times M_O$'dir. ($M_O = 16 g/mol$)
- $102 g/mol = 2 \times M_X + 3 \times 16 g/mol$
- $102 = 2 \times M_X + 48$
- $2 \times M_X = 102 - 48 = 54$
- $M_X = \frac{54}{2} = 27 g/mol$
- Doğru Seçenek B'dır.