Sorunun Çözümü
- Öncelikle $H_2O$'nun mol kütlesini hesaplayalım: $M_{H_2O} = (2 \times 1) + 16 = 18$ g/mol.
- Oluşan $3.6$ gram $H_2O$'nun mol sayısını bulalım: $n_{H_2O} = \frac{3.6 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 0.2$ mol.
- Denkleme göre $1$ mol XO, $1$ mol $H_2O$ oluşturur. Bu nedenle tepkimeye giren XO mol sayısı da $0.2$ mol'dür.
- $16$ gram XO'nun mol kütlesini hesaplayalım: $M_{XO} = \frac{16 \text{ g}}{0.2 \text{ mol}} = 80$ g/mol.
- X elementinin mol kütlesini bulmak için XO'nun mol kütlesinden O'nun mol kütlesini çıkaralım: $M_X = M_{XO} - M_O = 80 - 16 = 64$ g/mol.
- Doğru Seçenek C'dır.