Bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim:

• Adım 1: Saf Ca kütlesini bulma

Örnek kütlece %20 saflıkta 200 gram Ca içeriyor. Bu durumda, tepkimeye girecek olan saf Ca miktarı:

Saf Ca kütlesi = 200 g * (20 / 100) = 40 g

• Adım 2: Saf Ca'nın mol sayısını hesaplama

Ca'nın mol kütlesi 40 g/mol olarak verilmiştir. Saf Ca'nın mol sayısı:

\( n_{Ca} = \frac{\text{kütle}}{\text{mol kütlesi}} = \frac{40 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol} \)

• Adım 3: Oluşan H₂ gazının mol sayısını belirleme

Verilen tepkime denklemi:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

Denklemden görüldüğü üzere, 1 mol Ca tepkimeye girdiğinde 1 mol H₂ gazı oluşur. Elimizde 1 mol Ca olduğu için, 1 mol H₂ gazı oluşacaktır.

\( n_{H_2} = 1 \text{ mol} \)

• Adım 4: H₂ gazının normal koşullardaki hacmini hesaplama

Normal koşullarda (NK), 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar. Oluşan 1 mol H₂ gazının hacmi:

\( V_{H_2} = 1 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 22.4 \text{ L} \)

Cevap B seçeneğidir.