Verilen tepkime denklemi:

$$2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$$

• Başlangıç mol sayısı:
  $NH_3 = 1.6 \text{ mol}$
• Tepkimeye giren $NH_3$ miktarını hesaplama:
  Tepkime %25 verimle gerçekleştiği için, başlangıçtaki $NH_3$'ün %25'i tepkimeye girer.
  Tepkimeye giren $NH_3 = 1.6 \text{ mol} \times 0.25 = 0.4 \text{ mol}$
• Kalan $NH_3$ miktarını hesaplama:
  Kalan $NH_3 = \text{Başlangıç } NH_3 - \text{Tepkimeye giren } NH_3$
  Kalan $NH_3 = 1.6 \text{ mol} - 0.4 \text{ mol} = 1.2 \text{ mol}$
• Oluşan $N_2$ miktarını hesaplama:
  Denkleme göre, 2 mol $NH_3$ tepkimeye girdiğinde 1 mol $N_2$ oluşur.
  $0.4 \text{ mol } NH_3$ tepkimeye girdiğinde oluşan $N_2 = (0.4 \text{ mol } NH_3 / 2) \times 1 = 0.2 \text{ mol } N_2$
• Oluşan $H_2$ miktarını hesaplama:
  Denkleme göre, 2 mol $NH_3$ tepkimeye girdiğinde 3 mol $H_2$ oluşur.
  $0.4 \text{ mol } NH_3$ tepkimeye girdiğinde oluşan $H_2 = (0.4 \text{ mol } NH_3 / 2) \times 3 = 0.2 \text{ mol} \times 3 = 0.6 \text{ mol } H_2$

Tepkime sonunda kapta bulunan gazların mol sayıları:

• $NH_3 = 1.2 \text{ mol}$
• $N_2 = 0.2 \text{ mol}$
• $H_2 = 0.6 \text{ mol}$

Bu değerler C seçeneğindeki değerlerle eşleşmektedir.

Cevap C seçeneğidir.