Bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim:

• 1. Tepkime Denklemini Yazma ve Denkleştirme:

X₂ ve Y₂ gazları tepkimeye girerek XY₂ oluşturmaktadır. Denkleştirilmiş tepkime denklemi şu şekildedir:

\[ \text{X}_2 \text{(g)} + 2\text{Y}_2 \text{(g)} \rightarrow 2\text{XY}_2 \text{(g)} \]

• 2. Sınırlayıcı Bileşeni Belirleme:

Başlangıçtaki mol miktarları:

• X₂ = 0,6 mol
• Y₂ = 0,5 mol

Denkleme göre 1 mol X₂ ile 2 mol Y₂ tepkimeye girer.

• Eğer tüm 0,6 mol X₂ tepkimeye girseydi, 2 \(\times\) 0,6 = 1,2 mol Y₂ gerekirdi. Ancak elimizde sadece 0,5 mol Y₂ var. Bu durumda X₂ artan maddedir.
• Eğer tüm 0,5 mol Y₂ tepkimeye girseydi, 0,5 / 2 = 0,25 mol X₂ gerekirdi. Elimizde 0,6 mol X₂ olduğu için yeterlidir.

Bu durumda Y₂ sınırlayıcı bileşendir.

• 3. Teorik Ürün Miktarını (Maksimum Elde Edilebilecek Ürün) Hesaplama:

Sınırlayıcı bileşen Y₂'ye göre teorik olarak ne kadar XY₂ elde edilebileceğini bulalım:

Denkleme göre 2 mol Y₂'den 2 mol XY₂ oluşur. Yani mol oranları 1:1'dir.

0,5 mol Y₂'den teorik olarak 0,5 mol XY₂ elde edilir.

• 4. Tepkime Verimini Hesaplama:

Tepkime verimi formülü şöyledir:

\[ \text{Verim (\%)} = \left( \frac{\text{Gerçekleşen Ürün Miktarı}}{\text{Teorik Ürün Miktarı}} \right) \times 100 \]

Soruda verilen gerçekleşen ürün miktarı = 0,3 mol XY₂.

Hesapladığımız teorik ürün miktarı = 0,5 mol XY₂.

\[ \text{Verim (\%)} = \left( \frac{0,3 \text{ mol}}{0,5 \text{ mol}} \right) \times 100 \]

\[ \text{Verim (\%)} = 0,6 \times 100 \]

\[ \text{Verim (\%)} = 60\% \]

Cevap A seçeneğidir.