Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• 1. $\text{CaCO}_3$'ün mol sayısını hesaplayın:

  Başlangıçtaki $\text{CaCO}_3$ kütlesi 200 gram ve mol kütlesi 100 g/mol'dür.

  $n_{\text{CaCO}_3} = \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol Kütlesi}} = \frac{200 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol}$

• 2. %100 verimle oluşacak $\text{CO}_2$'nin mol sayısını bulun:

  Tepkime denklemi: $\text{CaCO}_3(\text{k}) \rightarrow \text{CaO}(\text{k}) + \text{CO}_2(\text{g})$

  Denkleme göre, 1 mol $\text{CaCO}_3$'ten 1 mol $\text{CO}_2$ oluşur. Bu durumda, 2 mol $\text{CaCO}_3$'ten teorik olarak 2 mol $\text{CO}_2$ oluşur.

  $n_{\text{CO}_2 (\text{teorik})} = 2 \text{ mol}$

• 3. %75 verimle oluşacak $\text{CO}_2$'nin gerçek mol sayısını hesaplayın:

  Gerçek verim %75 olduğu için, teorik mol sayısının %75'ini almalıyız.

  $n_{\text{CO}_2 (\text{gerçek})} = n_{\text{CO}_2 (\text{teorik})} \times \frac{\text{Verim}}{100}$

  $n_{\text{CO}_2 (\text{gerçek})} = 2 \text{ mol} \times \frac{75}{100} = 2 \text{ mol} \times 0.75 = 1.5 \text{ mol}$

Cevap E seçeneğidir.