Verilen tepkimeler ve oluşan ürün miktarları üzerinden harcanan toplam \(O_2\) miktarını adım adım bulalım:

• 1. Tepkimeyi İnceleyelim:

\(CS_2(g) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2SO_2(g)\)

Soruda 6 mol \(SO_2\) oluştuğu belirtilmiştir. Tepkime denklemine göre:

• 2 mol \(SO_2\) oluşumu için 3 mol \(O_2\) harcanır.
• 6 mol \(SO_2\) oluşumu için harcanan \(O_2\) miktarı: \(6 \text{ mol } SO_2 \times \frac{3 \text{ mol } O_2}{2 \text{ mol } SO_2} = 9 \text{ mol } O_2\).
• Aynı tepkimede oluşan \(CO_2\) miktarı: \(6 \text{ mol } SO_2 \times \frac{1 \text{ mol } CO_2}{2 \text{ mol } SO_2} = 3 \text{ mol } CO_2\).
• 2. Tepkimeyi İnceleyelim:

\(CO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)

Toplamda 5 mol \(CO_2\) oluştuğu belirtilmiştir. İlk tepkimeden 3 mol \(CO_2\) geldiğine göre, ikinci tepkimede oluşan \(CO_2\) miktarı:

• \(5 \text{ mol (toplam } CO_2) - 3 \text{ mol (1. tepkimeden } CO_2) = 2 \text{ mol } CO_2\).
• Tepkime denklemine göre, 1 mol \(CO_2\) oluşumu için \(\frac{1}{2}\) mol \(O_2\) harcanır.
• 2 mol \(CO_2\) oluşumu için harcanan \(O_2\) miktarı: \(2 \text{ mol } CO_2 \times \frac{\frac{1}{2} \text{ mol } O_2}{1 \text{ mol } CO_2} = 1 \text{ mol } O_2\).
• 3. Toplam Harcanan \(O_2\) Miktarını Hesaplayalım:
• 1. tepkimede harcanan \(O_2\): 9 mol
• 2. tepkimede harcanan \(O_2\): 1 mol
• Toplam harcanan \(O_2\): \(9 \text{ mol} + 1 \text{ mol} = 10 \text{ mol}\).

Cevap E seçeneğidir.