Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• Adım 1: Oluşan $H_2$ gazının mol sayısını hesaplama

Normal koşullarda (N.K.), 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar. Soruda oluşan $H_2$ gazının hacmi 22,4 litre olarak verilmiştir.

$$n_{H_2} = \frac{\text{Hacim}}{\text{Molar Hacim}} = \frac{22,4 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 1 \text{ mol}$$

• Adım 2: Tepkimeye giren Al metalinin mol sayısını hesaplama

Verilen denkleme göre Al ve $H_2$ arasındaki mol oranı şöyledir:

$$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$

Denklemden görüldüğü üzere, 2 mol Al tepkimeye girdiğinde 3 mol $H_2$ gazı oluşur. Bizim 1 mol $H_2$ gazımız oluştuğuna göre, tepkimeye giren Al'nin mol sayısı:

$$n_{Al} = 1 \text{ mol } H_2 \times \frac{2 \text{ mol Al}}{3 \text{ mol } H_2} = \frac{2}{3} \text{ mol Al}$$

• Adım 3: Tepkimeye giren Al metalinin kütlesini hesaplama

Alüminyumun molar kütlesi (Al) 27 g/mol olarak verilmiştir.

$$m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = \frac{2}{3} \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} = 18 \text{ g}$$

• Adım 4: Karışımdaki Cu metalinin kütlesini hesaplama

Karışımın toplam kütlesi 20 gramdır ve yalnızca Al tepkimeye girmiştir. Bu durumda Cu metali tepkimeye girmemiş ve karışımda kalmıştır.

$$m_{Cu} = \text{Toplam Kütle} - m_{Al} = 20 \text{ g} - 18 \text{ g} = 2 \text{ g}$$

• Adım 5: Cu metalinin karışımdaki kütlece yüzdesini hesaplama

Cu metalinin kütlece yüzdesi, Cu'nun kütlesinin karışımın toplam kütlesine oranının 100 ile çarpılmasıyla bulunur.

$$\text{Cu Yüzdesi} = \left( \frac{m_{Cu}}{\text{Toplam Kütle}} \right) \times 100 = \left( \frac{2 \text{ g}}{20 \text{ g}} \right) \times 100 = \frac{1}{10} \times 100 = 10\%$$

Cevap A seçeneğidir.