Bu soruyu çözmek için iki tepkime arasındaki mol oranlarını kullanacağız.

• Adım 1: Etil alkolün yanması için gerekli $\text{O}_2$ miktarını bulalım.

  Verilen ilk tepkime:

  $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH(s)} + 3\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)} + 3\text{H}_2\text{O(g)}$

  Bu denkleme göre, 1 mol $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$'in tamamen yanması için 3 mol $\text{O}_2$ gazı gereklidir.

  Soruda 0,2 mol $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ olduğu belirtilmiştir. Orantı kurarak gerekli $\text{O}_2$ miktarını hesaplayalım:

  $1 \text{ mol C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow 3 \text{ mol O}_2$

  $0,2 \text{ mol C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow x \text{ mol O}_2$

  $x = 0,2 \times 3 = 0,6 \text{ mol O}_2$

  Yani, 0,2 mol etil alkolü yakmak için 0,6 mol $\text{O}_2$ gazına ihtiyaç vardır.

• Adım 2: Gerekli $\text{O}_2$ miktarını üretmek için kaç mol $\text{KClO}_3$ gerektiğini bulalım.

  Verilen ikinci tepkime (oksijenin elde edildiği tepkime):

  $\text{KClO}_3\text{(k)} \rightarrow \text{KCl(k)} + \frac{3}{2}\text{O}_2\text{(g)}$

  Bu denkleme göre, 1 mol $\text{KClO}_3$ ayrıştığında $\frac{3}{2}$ (yani 1,5) mol $\text{O}_2$ gazı oluşur.

  Bizim 0,6 mol $\text{O}_2$ gazına ihtiyacımız var. Orantı kurarak gerekli $\text{KClO}_3$ miktarını hesaplayalım:

  $1 \text{ mol KClO}_3 \rightarrow 1,5 \text{ mol O}_2$

  $y \text{ mol KClO}_3 \rightarrow 0,6 \text{ mol O}_2$

  $y = \frac{0,6 \times 1}{1,5} = \frac{0,6}{1,5}$

  $y = \frac{6}{15} = \frac{2}{5} = 0,4 \text{ mol KClO}_3$

  Buna göre, 0,6 mol $\text{O}_2$ gazı elde etmek için 0,4 mol $\text{KClO}_3$ kullanılmalıdır.

Cevap C seçeneğidir.