Bu soruyu çözmek için adım adım ilerleyelim:

• Adım 1: Kullanılan Oksijen (O₂) miktarını hesaplayın.
  • Normal koşullarda (N.K.) 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.
  • Kullanılan toplam hava hacmi 224 litredir.
  • Havanın hacimce %20'si O₂ gazıdır.
  • Kullanılan O₂ hacmi: \(224 \text{ L hava} \times \frac{20}{100} = 44.8 \text{ L O₂}\)
  • Kullanılan O₂ mol sayısı: \(\frac{44.8 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 2 \text{ mol O₂}\)
• Adım 2: Bileşiğin yanma denklemini yazın ve denkleştirin.
  • Bileşiğin genel formülü \(C_nH_{2n-2}\) şeklindedir.
  • Yanma denklemi: \(C_nH_{2n-2} + x O_2 \rightarrow n CO_2 + (n-1) H_2O\)
  • Oksijen atomlarını denkleştirelim:
    • Ürünlerdeki toplam O atomu sayısı: \(n \times 2 \text{ (CO₂'den)} + (n-1) \times 1 \text{ (H₂O'dan)} = 2n + n - 1 = 3n - 1\)
    • Girenlerdeki O atomu sayısı: \(x \times 2 = 2x\)
    • Denkleştirdiğimizde: \(2x = 3n - 1 \Rightarrow x = \frac{3n-1}{2}\)
  • Denkleşmiş yanma denklemi: \(C_nH_{2n-2} + \frac{3n-1}{2} O_2 \rightarrow n CO_2 + (n-1) H_2O\)
• Adım 3: Mol oranlarını kullanarak 'n' değerini bulun.
  • Denkleme göre, 1 mol \(C_nH_{2n-2}\) bileşiği \(\frac{3n-1}{2}\) mol O₂ ile tepkimeye girer.
  • Soruda 0.5 mol \(C_nH_{2n-2}\) bileşiği ve 2 mol O₂ kullanıldığı belirtilmiştir.
  • Oran kuralım:

    \(\frac{\text{mol } C_nH_{2n-2}}{\text{mol } O_2} = \frac{1}{\frac{3n-1}{2}}\)

    \(\frac{0.5}{2} = \frac{1}{\frac{3n-1}{2}}\)

  • Denklemi çözelim:

    \(0.5 \times \frac{3n-1}{2} = 2 \times 1\)

    \(\frac{3n-1}{4} = 2\)

    \(3n-1 = 8\)

    \(3n = 9\)

    \(n = 3\)

• Adım 4: Bileşiğin formülünü belirleyin.
  • Genel formül \(C_nH_{2n-2}\) ve \(n=3\) olduğuna göre:
  • Bileşiğin formülü: \(C_3H_{2(3)-2} = C_3H_{6-2} = C_3H_4\)

Bileşiğin formülü \(C_3H_4\)'tür.

Cevap B seçeneğidir.