Soruyu adım adım çözelim:

• 1. Kaybedilen H₂O kütlesini bulalım:

Başlangıçtaki CuSO₄.nH₂O kütlesi 50 gramdır. Isıtma sonrası kalan CuSO₄ kütlesi 32 gramdır. Aradaki fark, buharlaşan H₂O kütlesidir.

Kütle H₂O = Kütle CuSO₄.nH₂O - Kütle CuSO₄

Kütle H₂O = 50 g - 32 g = 18 g

• 2. CuSO₄'ün mol sayısını hesaplayalım:

Verilen molar kütle CuSO₄ = 160 g/mol

Mol CuSO₄ = \(\frac{\text{Kütle CuSO}_4}{\text{Molar Kütle CuSO}_4} = \frac{32 \text{ g}}{160 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}\)

• 3. H₂O'nun mol sayısını hesaplayalım:

Verilen molar kütle H₂O = 18 g/mol

Mol H₂O = \(\frac{\text{Kütle H}_2\text{O}}{\text{Molar Kütle H}_2\text{O}} = \frac{18 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol}\)

• 4. 'n' değerini bulalım:

CuSO₄.nH₂O formülü, 1 mol CuSO₄ başına 'n' mol H₂O olduğunu gösterir. Bu nedenle, H₂O mol sayısının CuSO₄ mol sayısına oranı 'n' değerini verecektir.

\(n = \frac{\text{Mol H}_2\text{O}}{\text{Mol CuSO}_4} = \frac{1 \text{ mol}}{0.2 \text{ mol}} = 5\)

Buna göre, CuSO₄.nH₂O katısının bir molünde 5 mol H₂O vardır.

Cevap E seçeneğidir.