Verilen tepkime denklemi:

$$4NH_3(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4NO(g) + 6H_2O(g)$$

Atom kütleleri: H=1 g/mol, N=14 g/mol, O=16 g/mol.

1. Oluşan NO gazının mol sayısını bulalım:

• NO'nun mol kütlesi ($M_{NO}$) = N + O = 14 + 16 = 30 g/mol.
• Oluşan NO'nun kütlesi = 12 gram.
• NO'nun mol sayısı ($n_{NO}$) = kütle / mol kütlesi = 12 g / 30 g/mol = 0,4 mol.

Şimdi bu bilgiye dayanarak diğer seçenekleri kontrol edelim:

A) 0,4 mol NH₃ gazı harcanmıştır.

• Tepkime denklemine göre, 4 mol NO oluştuğunda 4 mol NH₃ harcanır.
• Yani, mol oranları 1:1'dir.
• 0,4 mol NO oluştuğuna göre, 0,4 mol NH₃ harcanmıştır.
• Bu ifade doğrudur.

B) Normal koşullarda 56 litre hava harcanmıştır.

• Tepkime denklemine göre, 4 mol NO oluştuğunda 5 mol O₂ harcanır.
• 0,4 mol NO oluştuğuna göre, harcanan O₂ mol sayısı ($n_{O_2}$) = (5/4) * 0,4 mol = 0,5 mol.
• Normal koşullarda (N.K.) 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.
• Harcanan O₂'nin hacmi ($V_{O_2}$) = 0,5 mol * 22,4 L/mol = 11,2 L.
• Havanın hacimce %20'si O₂ olduğuna göre, harcanan havanın hacmi ($V_{hava}$) = $V_{O_2}$ / 0,20 = 11,2 L / 0,20 = 56 L.
• Bu ifade doğrudur.

C) Oluşan suyun kütlesi 10,8 gramdır.

• Tepkime denklemine göre, 4 mol NO oluştuğunda 6 mol H₂O oluşur.
• 0,4 mol NO oluştuğuna göre, oluşan H₂O mol sayısı ($n_{H_2O}$) = (6/4) * 0,4 mol = 0,6 mol.
• H₂O'nun mol kütlesi ($M_{H_2O}$) = 2*H + O = 2*1 + 16 = 18 g/mol.
• Oluşan H₂O'nun kütlesi ($m_{H_2O}$) = $n_{H_2O}$ * $M_{H_2O}$ = 0,6 mol * 18 g/mol = 10,8 g.
• Bu ifade doğrudur.

D) Tepkimede molekül sayısı artmıştır.

• Tepkimeye giren gaz moleküllerinin toplam mol sayısı (katsayılar toplamı): 4 mol NH₃ + 5 mol O₂ = 9 mol.
• Tepkime sonucunda oluşan gaz moleküllerinin toplam mol sayısı (katsayılar toplamı): 4 mol NO + 6 mol H₂O = 10 mol.
• Ürünlerin mol sayısı (10 mol) girenlerin mol sayısından (9 mol) fazla olduğu için, tepkimede molekül sayısı artmıştır.
• Bu ifade doğrudur.

E) Harcanan havanın mol sayısı NH₃ gazından 0,1 mol fazladır.

• Harcanan NH₃ mol sayısı = 0,4 mol (A seçeneğinden).
• Harcanan O₂ mol sayısı = 0,5 mol (B seçeneğinden).
• Havanın hacimce %20'si O₂ ise, molce de %20'si O₂'dir (gazlar için hacimce ve molce yüzdeler aynıdır).
• Harcanan havanın mol sayısı ($n_{hava}$) = $n_{O_2}$ / 0,20 = 0,5 mol / 0,20 = 2,5 mol.
• Harcanan havanın mol sayısı (2,5 mol) ile harcanan NH₃ mol sayısı (0,4 mol) arasındaki fark = 2,5 mol - 0,4 mol = 2,1 mol.
• İfade "0,1 mol fazladır" dediği için bu ifade yanlıştır.

Cevap E seçeneğidir.